三、化学分析的溶液

1.溶液的分类

溶液的浓度是表示溶液中溶剂和溶质存在相对量的一种方式。在化学分析实验中，会接触到各种各样的溶液，按其精度要求大体分为两大类。一类用来控制化学反应的条件，其浓度要求不太高，如一般用的酸、碱、盐溶液及指示剂、沉淀剂、洗涤剂、发色剂和缓冲溶液等，这类溶液称为非标准溶液，也叫一般溶液。另一类用来测定物质成分含量的溶液，参与分析实验结果计算且具有相当准确（通常要有四位有效数字）的浓度，称为标准溶液，也叫规定溶液。

以上两大类溶液，仅是简单扼要的介绍，其具体的详细概念、配制和计算方法等在第六章、第七章再分别加以叙述。

2.物质的溶解度

物质的溶解度各不一样，有大有小，且差别很大。常温常压下于100g溶剂中可溶解10g以上的物质称为易溶物质；溶解1～10g的物质称为可溶物质；溶解量小于1g且大于0.1g的物质称为微溶物质；溶解量小于0.01g的物质称为难溶物质。但绝对不溶物质是不存在的，所谓易溶、可溶、微溶及难溶物质都是相对而言的。各种物质的溶解度按其工作要求可查阅溶解度表，表4-8～表4-12介绍了常见单质和化合物的溶解性质。